Ionische verbindingen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten tussen positief en negatief geladen ionen. Deze krachten zijn sterker dan de Van der Waals-krachten die moleculen in covalente verbindingen bij elkaar houden. Daarom hebben ionische verbindingen hogere smeltpunten dan covalente verbindingen.

Het smeltpunt van een ionische verbinding is de temperatuur waarbij de vaste fase overgaat in de vloeibare fase. Bij deze temperatuur is de kinetische energie van de ionen groot genoeg om de onderlinge aantrekkingskrachten te overwinnen en kunnen ze langs elkaar heen bewegen. Hoe hoger het smeltpunt, hoe sterker de aantrekkingskrachten tussen de ionen.

Het smeltpunt van een ionische verbinding hangt af van een aantal factoren, waaronder de lading van de ionen, de grootte van de ionen en de roosterenergie. De lading van de ionen is de belangrijkste factor. Hoe groter de lading van de ionen, hoe sterker de aantrekkingskrachten ertussen en hoe hoger het smeltpunt. De grootte van de ionen speelt ook een rol. Hoe kleiner de ionen, hoe dichter ze bij elkaar kunnen komen en hoe sterker de aantrekkingskrachten daartussen. Dit is de reden waarom ionische verbindingen met kleine ionen hogere smeltpunten hebben dan ionische verbindingen met grote ionen. Ten slotte is de roosterenergie ook een factor. De roosterenergie is de energie die nodig is om alle ionen in een kristalrooster te scheiden. Hoe hoger de roosterenergie, hoe sterker de aantrekkingskrachten tussen de ionen en hoe hoger het smeltpunt.