- Lithium (Li) behoort tot Groep 1 en heeft één valentie-elektron in de buitenste schil.

- Chloor (Cl) behoort tot Groep 17 en heeft zeven valentie-elektronen in de buitenste schil.

Om LiCl te vormen, zal het lithiumatoom zijn ene valentie-elektron overdragen aan het chlooratoom. Dit resulteert in een compleet octet voor chloor, waardoor een stabiele configuratie wordt bereikt.

In de Lewis-structuur vertegenwoordigen we de valentie-elektronen als stippen rond de atomaire symbolen:

```

:Cl-Li:

```

Daarom zijn er in de Lewis-structuur voor LiCl in totaal 8 valentie-elektronen moeten worden ondergebracht - één uit lithium en zeven uit chloor, om aan de octetregel te voldoen.