Wanneer een zuur en een base in stoichiometrische hoeveelheden reageren, is de resulterende oplossing neutraal, wat betekent dat de pH-waarde 7 is. Dit komt omdat de waterstofionen (H+) uit het zuur en de hydroxide-ionen (OH-) uit de base samenkomen om water (H2O) vormen, wat een neutrale stof is.

Het is echter niet juist om te zeggen dat neutralisatie de eigenschappen van een zuur en een base volledig teniet doet. Hoewel de resulterende oplossing neutraal kan zijn, kunnen de oorspronkelijke eigenschappen van het zuur en de base nog steeds worden waargenomen als er extra zuur of base wordt toegevoegd.

Als bijvoorbeeld een sterk zuur aan een geneutraliseerde oplossing wordt toegevoegd, zal de pH dalen en zal de oplossing weer zuur worden. Op dezelfde manier zal, als een sterke base aan een geneutraliseerde oplossing wordt toegevoegd, de pH stijgen en zal de oplossing weer basisch worden.

Hoewel neutralisatie een neutrale oplossing kan opleveren, worden de eigenschappen van het oorspronkelijke zuur en de oorspronkelijke base hierdoor niet volledig geëlimineerd.