Om de concentraties zilverionen en bromide te berekenen, kunt u de oplosbaarheidsproductconstante \(K_{sp}\) en de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor het oplossen van zilverbromide gebruiken:

Gebalanceerde chemische vergelijking:

AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)

De oplosbaarheidsproductconstante wordt gedefinieerd door:

$$K_{sp} =[\text{Ag}^+] [\text{Br}^-]$$

Waar [Ag^+] en [Br^-] respectievelijk de evenwichtsconcentraties van zilver- en bromide-ionen vertegenwoordigen.

Gegeven \(K_{sp} =5 \times 10^{-13}\) bij \(25 \degree C\), kunnen we de volgende ICE-tabel (Initial, Change, Equilibrium) opstellen om de evenwichtsconcentraties van zilver- en bromide-ionen:

ICE-tabel :

| Soort | Initiaal (M) | Verandering (M) | Evenwicht (M) |

|---|---|---|---|

| AgBr(s) | - | - | - |

| Ag+(aq) | 0 | +x | x |

| Br-(aq) | 0 | +x | x |

Omdat AgBr \(1:1\) oplost, zal de verandering in de concentratie van Ag+ en Br--ionen gelijk zijn, weergegeven als \(+\text x\) en \(-\text x\).

Vervanging van de evenwichtsconcentraties in de \(K_{sp}\) uitdrukking:

$$5 \times 10^{-13} =[\text{x}][\text{x}]$$

Als we \([\text{x}]\ oplossen), verkrijgen we:

$$x =[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M}$$

Daarom zijn de evenwichtsconcentraties van zilver- en bromide-ionen:

$$[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M} \circa 2,24 \times 10^{-7}\ M $$