De stabiliteit van metaalcomplexen met ammoniak- en ethyleendiamineliganden hangt van verschillende factoren af, waaronder het coördinatiegetal van het metaalion en de basiciteit van de liganden.

Over het algemeen zijn ethyleendiaminecomplexen voor een metaalion met een coördinatiegetal van 6 stabieler dan ammoniakcomplexen. Dit komt omdat ethyleendiamine een bidentaat ligand is, wat betekent dat het twee elektronenparen aan het metaalion kan doneren, terwijl ammoniak een monodentaat ligand is en slechts één elektronenpaar kan doneren. Het chelaateffect, dat verwijst naar de verhoogde stabiliteit van een complex met een multidentaatligand vergeleken met een complex met meerdere monodentaatliganden, draagt ​​bij aan de verbeterde stabiliteit van ethyleendiaminecomplexen.

Bij het beschouwen van de reactie van deze complexen met natriumhydroxide-oplossing speelt de basiciteit van de liganden ook een rol. Ammoniak is een zwakkere base dan ethyleendiamine, wat betekent dat het minder waarschijnlijk is dat het protoneert in een waterige oplossing. Als gevolg hiervan is het waarschijnlijker dat ammoniakcomplexen liganduitwisselingsreacties ondergaan met hydroxide-ionen uit natriumhydroxideoplossing, wat leidt tot de vorming van metaalhydroxidecomplexen.

Daarentegen is ethyleendiamine een sterkere base en is het minder waarschijnlijk dat de complexen liganduitwisselingsreacties met hydroxide-ionen ondergaan. Daarom zijn ethyleendiaminecomplexen over het algemeen stabieler in aanwezigheid van natriumhydroxideoplossing vergeleken met ammoniakcomplexen.