Het aantal elektronen dat op elk subniveau te vinden is, wordt bepaald door het energieniveau en het type orbitaal dat het bevat. Hier is een overzicht van het maximale aantal elektronen dat op elk subniveau kan worden gevonden:

s Subniveau:

Het s-subniveau heeft een enkele orbitaal en kan maximaal 2 elektronen bevatten.

p Subniveau:

Het p-subniveau heeft drie orbitalen (px, py, pz) en kan maximaal 6 elektronen bevatten.

d Subniveau:

Het d-subniveau heeft vijf orbitalen (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) en kan maximaal 10 elektronen bevatten.

f Subniveau:

Het f-subniveau heeft zeven orbitalen (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) en kan maximaal 14 elektronen bevatten.

Het is belangrijk op te merken dat deze cijfers de maximale bezetting voor elk subniveau vertegenwoordigen. In het geval van atomen met meer dan één elektron in een subniveau, zullen de elektronen de orbitalen bezetten volgens het Aufbau-principe, dat stelt dat elektronen de beschikbare orbitalen met de laagste energie bezetten voordat ze naar hogere energieniveaus gaan.