Borium en jodium kunnen covalente bindingen vormen door het delen van elektronen. Het meest voorkomende type covalente binding tussen boor en jodium is de enkele binding, waarbij één paar elektronen wordt gedeeld tussen de twee atomen. Dit type binding wordt gevormd wanneer de drie valentie-elektronen van het booratoom worden gedeeld met de zeven valentie-elektronen van het jodiumatoom. Het resulterende molecuul heeft de molecuulformule BI3.

Naast de enkele binding kunnen boor en jodium ook dubbele bindingen vormen, waarbij twee elektronenparen worden gedeeld tussen de twee atomen. Dit type binding komt minder vaak voor en treedt op wanneer de drie valentie-elektronen van het booratoom worden gedeeld met de vijf valentie-elektronen van het jodiumatoom. Het resulterende molecuul heeft de molecuulformule BI2.

De sterkte van de binding tussen boor en jodium hangt af van het aantal gedeelde elektronenparen. De enkele binding is zwakker dan de dubbele binding omdat er minder elektronendichtheid is tussen de twee atomen. Dit betekent dat de kans groter is dat de enkele binding uiteenvalt dan de dubbele binding.

De binding tussen boor en jodium wordt ook beïnvloed door de elektronegativiteit van de twee atomen. Elektronegativiteit is de maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Borium is minder elektronegatief dan jodium, wat betekent dat jodium een ​​sterkere aantrekkingskracht op elektronen heeft dan boor. Dit verschil in elektronegativiteit kan ervoor zorgen dat de elektronen in de binding naar het jodiumatoom worden getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het jodiumatoom ontstaat en een gedeeltelijke positieve lading op het booratoom. Deze polariteit kan de binding tussen de twee atomen verzwakken.

Over het algemeen is de binding tussen boor en jodium een ​​covalente binding die een enkele binding of een dubbele binding kan zijn. De sterkte van de binding hangt af van het aantal gedeelde elektronenparen en de elektronegativiteit van de twee atomen.