1. Vorming van ijzersulfaat:

IJzer(Fe)-atomen uit het ijzermetaal reageren met de sulfaationen (SO4^2-) uit kopersulfaat, waardoor ijzersulfaat (FeSO4) ontstaat. Deze verbinding is oplosbaar in water en produceert een groen gekleurde oplossing.

2. Verplaatsing van koper:

Terwijl de ijzeratomen de koperionen (Cu^2+) uit de kopersulfaatverbinding verdringen, wordt metallisch koper gevormd. Dit koper wordt als een roodbruine coating op het oppervlak van het ijzermetaal afgezet.

3. Redoxreactie:

Deze reactie is een voorbeeld van een redoxreactie, waarbij zowel oxidatie als reductie betrokken zijn. IJzer ondergaat oxidatie terwijl de oxidatietoestand verandert van 0 (in elementair ijzer) naar +2 (in ijzersulfaat). Aan de andere kant ondergaat koper een reductie naarmate de oxidatietoestand afneemt van +2 (in kopersulfaat) naar 0 (in metallisch koper).

Algehele reactie:

De algemene chemische vergelijking voor de reactie kan worden geschreven als:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Samenvattend:wanneer ijzer reageert met kopersulfaat, worden ijzersulfaat en metallisch koper gevormd. De ijzeratomen vervangen koperatomen in kopersulfaat, wat leidt tot de vorming van een groengekleurde ijzersulfaatoplossing en een roodbruine koperlaag op het ijzermetaal.