Chemische bindingen omvatten het delen of overbrengen van elektronen tussen atomen, wat resulteert in een sterke elektrostatische aantrekkingskracht die de atomen bij elkaar houdt. De sterkte van een chemische binding hangt af van verschillende factoren, zoals de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de volgorde van de bindingen en de aanwezigheid van alleenstaande elektronenparen.

Aan de andere kant zijn waterstofbruggen intermoleculaire krachten die optreden tussen een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een elektronegatief atoom (zoals N, O of F) en een ander elektronegatief atoom met een eenzaam elektronenpaar. Waterstofbruggen worden gevormd als gevolg van de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de gedeeltelijk positieve lading op het waterstofatoom en de gedeeltelijk negatieve lading op het elektronegatieve atoom.

Hoewel waterstofbruggen aanzienlijk kunnen bijdragen aan de algehele structuur en stabiliteit van moleculen en supramoleculaire samenstellingen, zijn ze doorgaans zwakker dan covalente of ionische bindingen. De sterkte van een waterstofbrug wordt beïnvloed door factoren zoals de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de afstand tussen de waterstofbrugdonor en -acceptor, en de aanwezigheid van concurrerende waterstofbruginteracties.

Samenvattend zijn chemische bindingen, zoals covalente en ionische bindingen, over het algemeen sterker dan waterstofbruggen.