1. Geen effect op de evenwichtspositie: Katalysatoren veranderen de relatieve concentraties van reactanten en producten bij evenwicht niet. De evenwichtsconstante, die de verhouding tussen producten en reactanten bij evenwicht weergeeft, blijft hetzelfde in aanwezigheid van een katalysator.

2. Sneller bereiken van evenwicht: Katalysatoren versnellen de snelheid waarmee het evenwicht tot stand komt, maar hebben geen invloed op de uiteindelijke evenwichtspositie. De aanwezigheid van een katalysator zorgt ervoor dat reacties sneller een evenwicht bereiken door een alternatieve reactieroute met lagere activeringsenergie te bieden, waardoor moleculen sneller kunnen transformeren.

3. Thermodynamica versus kinetiek: Hoewel katalysatoren de thermodynamica van een systeem (evenwichtspositie) niet beïnvloeden, beïnvloeden ze wel de kinetiek van reacties (snelheid van benadering van evenwicht). Katalysatoren verminderen de activeringsenergiebarrière, waardoor het voor reactanten gemakkelijker wordt om de overgangstoestand te bereiken en in producten om te zetten.

4. Omkeerbaarheid behouden: Katalysatoren vergemakkelijken zowel de voorwaartse als de achterwaartse reacties in gelijke mate. Ze veranderen de evenwichtspositie niet; in plaats daarvan bespoedigen zij de totstandkoming van de evenwichtstoestand, ongeacht de initiële omstandigheden.