$$N_2 + 3H_2 \pijl naar rechts 2NH_3$$

Uit de stoichiometrie van de reactie kunnen we opmaken dat voor 1 mol N2 3 mol H2 nodig is om 2 mol NH3 te produceren.

Daarom hebben we voor 14,5 mol N2 nodig:

$$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

Theoretisch zijn er dus 43,5 mol H2 nodig om 22,5 mol NH3 te produceren volgens de gegeven reactie.