$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

waarbij $\Delta T_b$ de kookpuntverhoging is, $K_b$ de kookpuntverhogingsconstante van het oplosmiddel is, en $m$ de molaliteit van de oplossing is.

Voor water is $K_b$ 0,512 °C/m. De molaliteit van een 1 molaire ureumoplossing is:

$$m =\frac{1 \text{ mol ureum}}{1 \text{ kg water}} =1 \text{ mol/kg}$$

Daarom is de kookpuntverhoging van een 1 molaire ureumoplossing:

$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$

Het kookpunt van een 1 molaire ureumoplossing is daarom:

$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$