De molaliteit van een oplossing wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. In dit geval is de opgeloste stof rietsuiker (C12H22O11) en het oplosmiddel water.

Om de molaliteit van de oplossing te berekenen, moeten we eerst het aantal mol opgeloste stof bepalen. De molmassa van rietsuiker is 342,3 g/mol, dus het aantal mol rietsuiker in 38,0 g is:

$$38.0 \text{ g rietsuiker} \times \frac{1 \text{ mol rietsuiker}}{342.3 \text{ g rietsuiker}} =0,111 \text{ mol rietsuiker}$$

Vervolgens moeten we de massa van het oplosmiddel in kilogram bepalen. De massa van het water is 175 g, wat overeenkomt met 0,175 kg.

Ten slotte kunnen we de molaliteit van de oplossing berekenen door het aantal mol opgeloste stof te delen door de massa van het oplosmiddel in kilogram:

$$\text{Molaliteit} =\frac{0,111 \text{ mol rietsuiker}}{0,175 \text{ kg water}} =0,634 \text{ mol/kg}$$

Daarom is de molaliteit van de oplossing 0,634 mol/kg.