Natrium :Natrium is een zacht, zilverwit metaal dat zeer reactief is. Het is het zesde meest voorkomende element in de aardkorst. Natrium is zo reactief dat het in een droge omgeving moet worden bewaard, omdat het met water reageert en natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H2) vormt. Natrium is ook een zeer goede geleider van elektriciteit en warmte.

Chloor :Chloor is een groengeel gas dat bovendien zeer reactief is. Het is het op een na meest voorkomende element in de aardkorst. Chloor wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder waterzuivering, bleken en de productie van PVC-buizen. Chloor is ook een zeer giftig gas en kan bij inademing ademhalingsproblemen veroorzaken.

Natriumchloride :Natriumchloride, ook wel keukenzout genoemd, is een witte, kristallijne verbinding die ontstaat wanneer natrium- en chlooratomen met elkaar reageren. Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat de natriumatomen een elektron verliezen aan de chlooratomen, wat resulteert in een positief natriumion (Na+) en een negatief chloride-ion (Cl-). Deze ionen worden vervolgens door elkaar aangetrokken, waardoor een stabiele kristalroosterstructuur ontstaat.

Natriumchloride is een heel andere stof dan natrium of chloor. Het is een harde, brosse vaste stof die niet erg reactief is. Natriumchloride is oplosbaar in water en de oplossing geleidt elektriciteit. Natriumchloride is ook een essentiële voedingsstof voor mensen en vele andere dieren.

De verschillende eigenschappen van natriumchloride zijn te wijten aan de manier waarop de natrium- en chlooratomen aan elkaar zijn gebonden. In natriumchloride zijn de atomen met elkaar verbonden door ionische bindingen, die erg sterk zijn. Dit is de reden waarom natriumchloride een harde, brosse vaste stof is die niet erg reactief is. Daarentegen zijn de natrium- en chlooratomen in natrium- en chloorgas aan elkaar gebonden door covalente bindingen, die zwakker zijn. Dit is de reden waarom natrium- en chloorgas beide zachte, reactieve stoffen zijn.

De eigenschappen van natriumchloride verschillen ook van de eigenschappen van de samenstellende elementen vanwege de manier waarop de ionen in de kristalroosterstructuur zijn gerangschikt. In natriumchloride zijn de ionen gerangschikt in een regelmatig, herhalend patroon. Dit geeft natriumchloride zijn karakteristieke kubusvorm. De regelmatige rangschikking van de ionen maakt natriumchloride ook tot een zeer goede geleider van elektriciteit.