Edelgassen staan ​​bekend om hun inerte aard en lage reactiviteit. Ze hebben complete en stabiele elektronenconfiguraties die hen een hoge ionisatie-energie en hoge elektronegativiteit geven. Dit maakt het onwaarschijnlijk dat ze chemische bindingen met andere elementen vormen. Er zijn echter enkele uitzonderlijke gevallen waarin is waargenomen dat edelgassen verbindingen vormen.

Deze verbindingen worden vaak gevormd onder extreme omstandigheden, zoals hoge druk en temperatuur, of wanneer het edelgas zich in een zeer aangeslagen toestand bevindt. Hier zijn enkele voorbeelden van edelgasverbindingen:

- Xenontetrafluoride (XeF4):Deze verbinding wordt gevormd door de directe reactie van xenon en fluor onder hoge druk en temperatuur. Het is een kleurloos gas dat stabiel is bij kamertemperatuur.

- Kryptondifluoride (KrF2):Deze verbinding wordt gevormd door de reactie van krypton en fluor in een elektrische ontlading. Het is een kleurloos gas dat alleen stabiel is bij lage temperaturen.

- Radondifluoride (RnDF2):Deze verbinding wordt gevormd door de reactie van radon en fluor in een elektrische ontlading. Het is een kleurloos gas dat alleen stabiel is bij extreem lage temperaturen.

Edelgasverbindingen zijn over het algemeen zeer reactief en onstabiel. Ze vallen vaak gemakkelijk terug in hun samenstellende elementen. Dit komt omdat de bindingen tussen het edelgas en andere atomen relatief zwak zijn.