Ionische verbindingen worden als elektrisch neutraal beschouwd omdat ze gelijke aantallen positief en negatief geladen ionen bevatten. Dit zorgt ervoor dat de totale lading van de verbinding nul is.

Denk bijvoorbeeld aan natriumchloride (NaCl). Natriumchloride bestaat uit natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Elk natriumion heeft een positieve lading van +1, terwijl elk chloride-ion een negatieve lading van -1 heeft. Wanneer natrium- en chloride-ionen samenkomen om natriumchloride te vormen, doen ze dit in een verhouding van 1:1, zodat er voor elk natriumion één chloride-ion is. Dit betekent dat de positieve ladingen van de natriumionen precies in evenwicht zijn met de negatieve ladingen van de chloride-ionen, wat resulteert in een algehele neutrale lading voor de verbinding.

Hetzelfde principe is van toepassing op alle andere ionische verbindingen. De positieve ladingen van de kationen worden altijd in evenwicht gehouden door de negatieve ladingen van de anionen, waardoor elektrische neutraliteit wordt gegarandeerd.