2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Bij deze reactie reageert aluminiummetaal (Al) met zwavelzuur (H2SO4) om aluminiumsulfaat (Al2(SO4)3) en waterstofgas (H2) te vormen. De reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt.

Hier is een stapsgewijze uitleg van de reactie:

1. Aanvankelijk verkeert het massieve aluminiummetaal (Al) in zijn elementaire vorm.

2. Wanneer het aluminium in contact komt met het waterige zwavelzuur (H2SO4), ondergaat het een oxidatie-reductiereactie.

3. Aluminium fungeert als reductiemiddel, wat betekent dat het elektronen verliest en wordt geoxideerd van een neutrale toestand naar een +3 oxidatietoestand.

4. Aan de andere kant fungeren waterstofionen (H+) uit het zwavelzuur als oxidatiemiddel, accepteren elektronen en worden gereduceerd van een +1 oxidatietoestand naar een 0 oxidatietoestand.

5. Als resultaat van de elektronenoverdracht combineren aluminiumatomen met sulfaationen (SO4^2-) uit het zwavelzuur om aluminiumsulfaat te vormen [Al2(SO4)3].

6. Tegelijkertijd wordt waterstofgas (H2) geproduceerd als bijproduct van de reactie. De waterstofatomen gevormd door de reductie van waterstofionen combineren om tweeatomige waterstofmoleculen (H2) te vormen.

Over het geheel genomen omvat de reactie de oxidatie van aluminium en de reductie van waterstofionen, wat leidt tot de vorming van aluminiumsulfaat en waterstofgas.