Elektrolyten zijn stoffen die, wanneer ze in water worden opgelost, in ionen uiteenvallen. Dit proces wordt ionisatie genoemd. De sterkte van een elektrolyt wordt bepaald door hoe volledig het ioniseert. Sterke elektrolyten ioniseren volledig, terwijl zwakke elektrolyten slechts gedeeltelijk ioniseren.

Azijnzuur is een zwakke elektrolyt. Wanneer het in water oplost, ioniseert slechts een klein percentage van de moleculen. Dit betekent dat de oplossing grotendeels bestaat uit niet-gedissocieerde azijnzuurmoleculen en een kleine hoeveelheid waterstofionen en acetaationen.

De sterkte van een elektrolyt wordt ook beïnvloed door de concentratie van de oplossing. Naarmate de concentratie van een elektrolytoplossing toeneemt, neemt ook de mate van ionisatie toe. Dit komt omdat er meer moleculen aanwezig zijn die met elkaar botsen en uiteenvallen.

Bij zeer hoge concentraties kunnen zelfs zwakke elektrolyten zich gedragen als sterke elektrolyten. Dit komt omdat het toegenomen aantal botsingen tussen moleculen leidt tot een hogere mate van ionisatie.