Een buffer is een oplossing die bestand is tegen veranderingen in de pH wanneer er een kleine hoeveelheid zuur of base aan wordt toegevoegd. Het bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur.

Wanneer NaOH aan een buffer wordt toegevoegd, zal het reageren met het zwakke zuur in de buffer om de geconjugeerde base van het zwakke zuur te vormen. Hierdoor zal de pH van de buffer stijgen, naarmate de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing afneemt.

Beschouw bijvoorbeeld een bufferoplossing bestaande uit azijnzuur (CH3COOH) en de geconjugeerde base ervan, acetaationen (CH3COO-). Wanneer NaOH aan deze buffer wordt toegevoegd, reageert het met het azijnzuur om water- en acetaationen te vormen:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH3COO- (aq) + H2O(l)

Deze reactie zal ervoor zorgen dat de concentratie acetaationen in de oplossing toeneemt, wat er op zijn beurt voor zal zorgen dat de pH van de buffer stijgt.

De buffercapaciteit van de buffer bepaalt hoeveel NaOH kan worden toegevoegd voordat de pH significant verandert. Buffercapaciteit verwijst naar het vermogen van een buffer om veranderingen in de pH te weerstaan ​​wanneer een bepaalde hoeveelheid zuur of base wordt toegevoegd.