1. Dissociatie :De watermoleculen worden opgesplitst in hun samenstellende elementen:waterstof (H2) en zuurstof (O2). Dit proces staat bekend als elektrolyse van water.

2. Vorming van waterstofgas :Aan de kathode (negatieve elektrode) worden waterstofionen (H+) uit watermoleculen aangetrokken door de elektrode en krijgen elektronen om waterstofgas (H2) te worden. De waterstofatomen combineren vervolgens om waterstofmoleculen te vormen.

3. Vorming van zuurstofgas :Aan de anode (positieve elektrode) ondergaan watermoleculen een andere reactie. Hier verliezen hydroxide-ionen (OH-) uit het water elektronen, waardoor de zuurstofatomen zich combineren tot zuurstofgas (O2). Deze zuurstofatomen vormen zuurstofmoleculen (O2) en komen vrij uit de anode.

4. Elektrolyt :Om het elektrolyseproces te vergemakkelijken, wordt meestal een elektrolyt aan het water toegevoegd. Deze elektrolyt kan een zuur, een base of een zout zijn, en de aanwezigheid ervan helpt de geleidbaarheid van het water te verbeteren en de efficiëntie van het elektrolyseproces te verhogen.

5. Bubbels :Naarmate de elektrolyse voortduurt, worden er bij de respectieve elektroden belletjes waterstof en zuurstofgas geproduceerd die naar het wateroppervlak stijgen. De waterstofbellen verzamelen zich bij de kathode, terwijl de zuurstofbellen zich verzamelen bij de anode.

De algemene chemische reactie voor de elektrolyse van water kan als volgt worden weergegeven:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Samenvattend:wanneer tijdens elektrolyse een elektrische stroom door water wordt geleid, dissociëren de watermoleculen in waterstof- en zuurstofgassen. Aan de kathode wordt waterstofgas geproduceerd en aan de anode zuurstofgas. Deze gassen kunnen vervolgens worden opgevangen en voor verschillende toepassingen worden gebruikt.