1. Volume :Gassen bezetten het gehele volume van de container waarin ze zich bevinden. Ze zetten uit om de beschikbare ruimte te vullen.

2. Vorm :Gassen hebben geen bepaalde vorm. Ze nemen de vorm aan van de container waarin ze zich bevinden.

3. Dichtheid :Gassen hebben een relatief lage dichtheid vergeleken met vaste stoffen en vloeistoffen.

4. Druk :Gassen oefenen druk uit op de wanden van de container waarin ze zich bevinden. De druk neemt toe naarmate de temperatuur stijgt of het volume afneemt.

5. Verspreiding :Gassen kunnen zelfstandig diffunderen of verspreiden en zich vermengen met andere gassen.

6. Thermische uitzetting :Gassen zetten uit bij verhitting en krimpen bij afkoeling.

7. Samendrukbaarheid :Gassen zijn gemakkelijk samendrukbaar, wat betekent dat hun volume kan worden verkleind door druk uit te oefenen.

8. Moleculaire beweging :Gasdeeltjes zijn voortdurend in snelle beweging en bewegen zich in rechte lijnen totdat ze botsen met andere deeltjes of de wanden van de container.

9. Kinetische energie :De gasdeeltjes hebben kinetische energie, de bewegingsenergie. De temperatuur van een gas is een maatstaf voor de gemiddelde kinetische energie van zijn deeltjes.

10. Botsingen :Gasdeeltjes botsen met elkaar en met de wanden van de container. Deze botsingen zijn meestal elastisch, wat betekent dat de totale kinetische energie van de deeltjes behouden blijft.

Het begrijpen van de kenmerken van gassen is belangrijk op verschillende gebieden, zoals scheikunde, natuurkunde en techniek, en heeft toepassingen op veel gebieden, waaronder gasopslag, transport, verwarming en industriële processen.