Dit komt omdat de atomaire en ionenstraal over het algemeen binnen een groep toeneemt en over een bepaalde periode afneemt. In dit geval beschouwen we elementen in dezelfde groep (Groep 16 of chalcogenen), dus de straal neemt toe langs de groep van O tot Se. Bovendien is het oxide-ion (O2-) kleiner dan het neutrale zuurstofatoom (O) vanwege de verhoogde nucleaire lading van het ion.