Fosforzuur is een zwak zuur omdat het slechts gedeeltelijk dissocieert in water. Wanneer fosforzuur oplost in water, reageert het met watermoleculen om waterstofionen (H+) en diwaterstoffosfaationen (H2PO4-) te vormen. Sommige fosforzuurmoleculen blijven echter ongedissocieerd in de oplossing.

De mate waarin fosforzuur dissocieert wordt bepaald door de dissociatieconstante, die een maat is voor de sterkte van het zuur. De dissociatieconstante voor fosforzuur is 7,5 x 10-3, wat betekent dat slechts een klein deel van de fosforzuurmoleculen in water dissocieert.

De zwakte van fosforzuur is ook te wijten aan het feit dat de gevormde diwaterstoffosfaationen relatief sterke basen zijn. Dit betekent dat ze kunnen reageren met waterstofionen om niet-gedissocieerde fosforzuurmoleculen te vormen. De combinatie van deze factoren maakt fosforzuur een zwak zuur.