Om te berekenen hoeveel keer zuurder een oplossing met pH 1 is dan een oplossing met pH 2, kunnen we het concept van pH en de waterstofionenconcentratie ([H+]) gebruiken.

De pH-schaal is een logaritmische schaal die wordt gebruikt om de zuurgraad of basiciteit van een oplossing te meten. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de waterstofionenconcentratie in mol per liter.

Een oplossing met een pH van 1 heeft een waterstofionenconcentratie van 10^(-1) M, terwijl een oplossing met een pH van 2 een waterstofionenconcentratie van 10^(-2) M heeft.

Daarom is de oplossing met pH 1 10 keer zuurder dan de oplossing met pH 2.

Over het algemeen kan voor een verschil van n pH-eenheden het verschil in waterstofionenconcentratie worden berekend met behulp van de formule:

[H+] hoger / [H+] lager =10^n

Dus bij een verschil van 1 pH-eenheid (van 2 naar 1) is de hogere waterstofionenconcentratie 10 maal de lagere waterstofionenconcentratie.