Ammoniak (NH3) kan fungeren als een Bronsted-base door een proton uit een zuur te accepteren. Wanneer ammoniak bijvoorbeeld reageert met zoutzuur (HCl), vormt het ammoniumchloride (NH4Cl) en water (H2O):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

Bij deze reactie accepteert ammoniak een proton uit HCl en wordt het ammoniumion (NH4+), het geconjugeerde zuur van ammoniak.

Ammoniak kan ook fungeren als een Bronsted-zuur door een proton aan een base te doneren . Wanneer ammoniak bijvoorbeeld reageert met natriumhydroxide (NaOH), vormt het natriumamide (NaNH2) en water (H2O):

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

Bij deze reactie doneert ammoniak een proton aan NaOH en wordt het het amide-ion (NH2-), de geconjugeerde base van ammoniak.

Daarom is ammoniak amfoteer volgens het Bronsted-Lowry-concept omdat het zowel een proton kan doneren als accepteren.