Stikstof, het centrale atoom in ammoniak, heeft vijf valentie-elektronen. Elk waterstofatoom daarentegen heeft één valentie-elektron. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, deelt stikstof zijn drie valentie-elektronen met de drie waterstofatomen via covalente bindingen.

Elk waterstofatoom draagt ​​zijn enkele valentie-elektron bij om een ​​covalente binding met stikstof te vormen, wat resulteert in drie N-H covalente bindingen. Deze bindingen houden de atomen bij elkaar en bepalen de moleculaire structuur van ammoniak.