1. Mate van ionisatie: Zuren die volledige ionisatie ondergaan, waarbij al hun waterstofionen (H+) in water vrijkomen, worden als sterke zuren beschouwd. Deze zuren dissociëren volledig in water, wat resulteert in een hoge concentratie H+-ionen. Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4).

2. Mate van dissociatie: De mate van dissociatie verwijst naar de mate waarin een zuur uiteenvalt in ionen in water. Zuren die in grotere mate dissociëren, waardoor meer H+-ionen vrijkomen, zijn sterkere zuren. De mate van dissociatie wordt vaak uitgedrukt als de dissociatieconstante van het zuur (Ka). Zuren met grotere Ka-waarden dissociëren uitgebreider en zijn daarom sterker.

3. Concentratie van waterstofionen (H+): Hoe hoger de concentratie waterstofionen in een oplossing, hoe sterker het zuur. Sterke zuren produceren een hogere concentratie H+-ionen wanneer ze in water worden opgelost. Deze concentratie wordt gemeten met behulp van de pH-schaal, waarbij lagere pH-waarden een hogere zuurgraad en hogere concentraties H+-ionen aangeven.

4. Aard van de zure soorten: De chemische structuur en eigenschappen van de zure soort beïnvloeden ook de sterkte ervan. Sommige zuren, zoals fluorwaterstofzuur (HF), hebben een zwakkere zuursterkte als gevolg van de vorming van waterstofbruggen tussen de H+-ionen en de anionen. Aan de andere kant zijn zuren die zeer elektronegatieve atomen bevatten, zoals zuurstof (O) of chloor (Cl), doorgaans sterker vanwege de sterkere aantrekkingskracht die ze uitoefenen op de H+-ionen.

5. Temperatuur- en oplosmiddeleffecten: Temperatuur en oplosmiddel kunnen ook de sterkte van een zuur beïnvloeden. Over het algemeen leidt een stijgende temperatuur tot een verhoogde dissociatie en dus tot een hogere zuurgraad. De keuze van het oplosmiddel kan ook de zuursterkte beïnvloeden, waarbij bepaalde oplosmiddelen ionen effectiever stabiliseren en de mate van dissociatie beïnvloeden.

Het is vermeldenswaard dat de zuursterkte een kwantitatieve maatstaf is en kan worden vergeleken met behulp van de pH-schaal of de Ka-waarde. Hoe sterker het zuur, hoe lager de pH-waarde en hoe groter de Ka-waarde.