```

HCl + KOH → KCl + H2O

```

De stoichiometrie van de reactie laat zien dat 1 mol HCl reageert met 1 mol KOH. Daarom is het aantal mol HCl dat nodig is om 25,0 ml 1,00 M KOH te neutraliseren:

```

mol HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

```

De concentratie van de HCl-oplossing is 0,45 M, dus het volume HCl dat nodig is om 0,0250 mol HCl te verkrijgen is:

```

volume HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

```

Daarom is 55,6 ml 0,45 M HCl nodig om 25,0 ml 1,00 M KOH te neutraliseren.