De molaire massa van kaliumchloraat (KClO3) is 122,55 g/mol.

$$Moles \ruimte van \ruimte KClO_3=\frac{Mass}{Molar \ruimte Massa}$$

$$Moles \ruimte van \ruimte KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Stap 2:Bepaal de molverhouding tussen KClO3 en O2

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de ontleding van kaliumchloraat is:

$$2KClO_3(s) \pijl naar rechts 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

Uit de uitgebalanceerde vergelijking kunnen we zien dat 2 mol KClO3 3 mol O2 produceert.

Daarom is de molverhouding tussen KClO3 en O2 2:3.

Stap 3:Gebruik de molverhouding om het aantal mol O2 te berekenen

Met behulp van de molverhouding kunnen we het aantal mol O2 berekenen dat wordt geproduceerd uit 0,0491 mol KClO3.

$$Moles \ruimte van \ruimte O_2=\frac{3 \ruimte mollen \ruimte O_2}{2\ruimte mollen \ruimte KClO_3}\times0,0491 \ruimte mol \ruimte KClO_3=0,07365 mol$$

Stap 4:Converteer het aantal mol O2 naar gram

De molaire massa van O2 is 32,00 g/mol.

$$Massa \ruimte van \ruimte O_2=Mollen \maal Molaire \ruimte Mass$$

$$Massa \ruimte van \ruimte O_2=0,07365 mol \times 32,00g/mol=\boxed{2,360g}$$

Daarom produceert 6,02 g kaliumchloraat 2,360 gram zuurstofgas.