1. Bereken de benodigde hoeveelheid NaOH.

$$Molariteit =\frac{Molen\ van\ NaOH}{Liters\ van\ Oplossing}$$

Herschikken van de formule om het aantal mol NaOH op te lossen:

$$Moles \ van \ NaOH \ =Molariteit \maal Liters\ van\ Oplossing$$

$$Mollen \ van \ NaOH =0,02 \ M \tijden 1 \ L=0,002 \ mol\ NaOH$$

2. Weeg de benodigde hoeveelheid NaOH af.

Het molecuulgewicht van NaOH is ongeveer 40 g/mol. Om 0,002 mol NaOH in gram te krijgen:

$$Massa \ van \ NaOH \ =Mol\ van\ NaOH \maal Moleculair\ Gewicht $$

$$Massa \ van \ NaOH \ =0,002 \ mol \maal 40 \ g/mol =0,08 \ g$$

3. Los de NaOH op in een kleine hoeveelheid water.

Voeg voorzichtig 0,08 g NaOH toe aan ongeveer 100 ml gedestilleerd water in een bekerglas. Roer totdat de NaOH volledig is opgelost.

4. Breng de oplossing over in een maatkolf van 1 liter

Gebruik een maatcilinder om de NaOH-oplossing over te brengen naar een maatkolf van 1 liter. Spoel het bekerglas met een kleine hoeveelheid gedestilleerd water en voeg het toe aan de kolf.

5. Vul de kolf tot de 1-litermarkering met gedestilleerd water.

Voeg gedestilleerd water toe aan de kolf tot het niveau de 1-litermarkering bereikt. Draai de kolf voorzichtig rond om de oplossing te mengen.

6. Meng de oplossing grondig.

Sluit de maatkolf af en draai hem meerdere malen om, zodat de oplossing goed gemengd is.

Nu heb je 1 liter 0,02M NaOH-oplossing. Bewaar de oplossing in een schone, geëtiketteerde fles bij kamertemperatuur.

Vergeet niet om geschikte veiligheidsuitrusting te dragen, inclusief handschoenen en oogbescherming, wanneer u met NaOH werkt. NaOH is een bijtende stof en kan ernstige brandwonden en verwondingen veroorzaken als er niet voorzichtig mee wordt omgegaan.