Er ontstaan ​​waterstofbruggen tussen een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een elektronegatief atoom (zoals N, O of F) en een ander elektronegatief atoom. Onder de gegeven moleculen zijn degenen die waterstofbruggen kunnen vormen:

- CH3OH (methanol) :Het waterstofatoom in de O-H-groep kan waterstofbruggen vormen met andere elektronegatieve atomen.

- CH3COOH (azijnzuur) :Het waterstofatoom in de O-H-groep van de carbonzuurgroep kan waterstofbruggen vormen.

- HCL (waterstofchloride) :Hoewel HCl bij kamertemperatuur een gas is, kan het in vloeibare of vaste toestand waterstofbruggen vormen. Het waterstofatoom in de H-Cl-binding kan waterstofbruggen vormen met andere elektronegatieve atomen.

De andere moleculen, CH3Cl (chloormethaan), C4H8 (butaan) en Ph3 (trifenylfosfine), hebben geen waterstofatomen gebonden aan sterk elektronegatieve atomen en kunnen daarom niet deelnemen aan waterstofbinding.