Om de hybridisatie van een koolstofatoom te bepalen, moeten we het aantal atomen tellen dat eraan gebonden is en het aantal alleenstaande paren dat het heeft. In C2H2 is elk koolstofatoom gebonden aan twee andere atomen (één koolstofatoom en één waterstofatoom) en heeft het geen alleenstaande paren. Dit geeft elk koolstofatoom in totaal twee elektronenparen om te hybridiseren.

Wanneer een koolstofatoom twee elektronenparen heeft om te hybridiseren, ondergaat het sp-hybridisatie. Bij sp-hybridisatie worden één s-orbitaal en één p-orbitaal gecombineerd om twee gelijkwaardige sp-hybride orbitalen te vormen. Deze sp-hybride orbitalen hebben een lineaire vorm en zijn onder een hoek van 180 graden ten opzichte van elkaar georiënteerd.

Daarom is de C-hybridisatie van C2H2 sp.