Titanium (Ti) kan meerdere oxidatietoestanden vertonen, maar het meest voorkomende en stabiele oxidatiegetal voor titanium is +4. Dit betekent dat titanium de neiging heeft vier elektronen te verliezen bij chemische reacties, wat resulteert in een formeel oxidatiegetal van +4.

In titaniumdioxide (TiO2), een veel voorkomend oxide van titanium, heeft titanium bijvoorbeeld een oxidatietoestand van +4. In deze verbinding is elk titaniumatoom gebonden aan vier zuurstofatomen, die elk een oxidatiegetal van -2 hebben. Het totale oxidatiegetal van titanium in TiO2 is daarom +4, wat de -8 oxidatietoestand van de twee zuurstofatomen in evenwicht brengt.

Titanium kan ook andere oxidatietoestanden vertonen, zoals +2 en +3, maar deze komen minder vaak voor en komen doorgaans voor in specifieke verbindingen of onder bepaalde reactieomstandigheden.