Uitleg:

Bij STP neemt 1 mol van welk gas dan ook 22,4 liter in beslag. Daarom bevat 1,0 liter gas bij STP 1,0 / 22,4 =0,0446 mol gas.

De molaire massa van CH4 is 16 g/mol, de molaire massa van CL2 is 70,9 g/mol, de molaire massa van CO2 is 44 g/mol en de molaire massa van H2 is 2 g/mol.

Daarom is de massa van 0,0446 mol CH4 0,0446 * 16 =0,714 g.

De massa van 0,0446 mol CL2 is 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

De massa van 0,0446 mol CO2 is 0,0446 * 44 =1,96 g.

De massa van 0,0446 mol H2 is 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Daarom is het monster van 1,0 liter met de grootste massa bij STP CO2g.