De toevoeging van water aan een oplossing van oxaalzuur zal de molariteit van de oplossing beïnvloeden. Dit komt omdat molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Wanneer water aan een oplossing wordt toegevoegd, neemt het volume van de oplossing toe, wat betekent dat de concentratie van de opgeloste stof afneemt. Deze afname van de concentratie resulteert in een lagere molariteit.

Als je bijvoorbeeld een 1 molaire oplossing van oxaalzuur hebt en je voegt daar 1 liter water aan toe, dan verdubbelt het volume van de oplossing tot 2 liter. Het aantal mol oxaalzuur blijft hetzelfde, waardoor de molariteit van de oplossing afneemt tot 0,5 molair.

De mate waarin de molariteit afneemt is afhankelijk van de hoeveelheid water die wordt toegevoegd. Hoe meer water er wordt toegevoegd, hoe groter de afname van de molariteit.