HX ⇌ H+ + X- wordt gegeven door de vergelijking:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

waarbij [H+], [X-] en [HX] respectievelijk de evenwichtsconcentraties van waterstofionen (H+), geconjugeerde base (X-) en het niet-gedissocieerde zuur (HX) vertegenwoordigen. Ka is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zuur in oplossing, wat de neiging aangeeft om een ​​proton (H+ ion) te doneren.

Deze vergelijking definieert de Ka voor een monoprotisch zuur, een zuur dat een enkel proton kan doneren. Voor polyprotische zuren (zuren die meerdere protonen kunnen doneren) zullen er meerdere Ka-waarden zijn, die elk overeenkomen met de dissociatie van een specifiek proton.

De waarde van Ka geeft informatie over de zuurgraad van de oplossing:

- Een hoge Ka-waarde geeft aan dat het zuur vollediger dissocieert, wat resulteert in een hogere concentratie H+-ionen en een lagere pH.

- Een kleine Ka-waarde geeft aan dat het zuur minder volledig dissocieert, wat leidt tot een lagere concentratie H+-ionen en een hogere pH.

De Ka-waarde is een karakteristieke eigenschap van een bepaald zuur en is temperatuurafhankelijk. Het wordt vaak gebruikt in de zuur-base-chemie om de sterkte van zuren te kwantificeren, de mate van dissociatie te voorspellen en verschillende berekeningen uit te voeren met betrekking tot zuur-base-evenwichten.