1. Lage elektrische en thermische geleidbaarheid:Niet-metalen geleiden elektriciteit en warmte slecht.

2. Hoge ionisatie-energie:Niet-metalen hebben een aanzienlijke hoeveelheid energie nodig om elektronen te verwijderen, waardoor ze relatief stabiel zijn in termen van elektronenconfiguratie.

3. Hoge elektronegativiteit:Niet-metalen hebben een sterke neiging om elektronen van andere atomen aan te trekken, waardoor ze zeer elektronegatief zijn.

4. Brosse vaste toestand:Niet-metalen hebben de neiging bros te zijn in hun vaste toestand, wat betekent dat ze gemakkelijk breken als er kracht op wordt uitgeoefend.

5. Moleculaire binding:Niet-metalen vormen vaak covalente bindingen met andere niet-metalen, waarbij ze elektronen delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

6. Verscheidenheid aan fysische toestanden:Niet-metalen kunnen bij kamertemperatuur in verschillende toestanden van materie voorkomen, zoals gassen (bijv. zuurstof, stikstof), vloeistoffen (bijv. broom) of vaste stoffen (bijv. koolstof, zwavel).

Zuurstof is met name een zeer reactief niet-metaal dat in zijn elementaire toestand diatomische moleculen (O2) vormt. Het is van vitaal belang voor verschillende processen, waaronder de ademhaling in organismen en de verbranding van brandstoffen. Zuurstof wordt vanwege zijn oxiderende eigenschappen ook veel gebruikt in industriële processen, zoals de staalproductie en de productie van kunststoffen.