Bij een standaard oplossingstitratie wordt het equivalentiepunt bereikt wanneer de stoichiometrisch correcte hoeveelheid titrant is toegevoegd om volledig te reageren met de analyt. De pH op het equivalentiepunt hangt af van de aard van het zuur en de base die bij de titratie betrokken zijn.

Voor een sterke zuur-sterke base-titratie wordt het equivalentiepunt gekenmerkt door een neutrale oplossing, wat betekent dat de pH precies 7 is. Dit komt omdat zowel sterke zuren als sterke basen volledig dissociëren in water, waarbij respectievelijk H+ en OH- ionen vrijkomen. Op het equivalentiepunt combineren de H+ en OH-ionen in een verhouding van 1:1 om water te vormen, wat resulteert in een neutrale pH.

Aan de andere kant zal de pH op het equivalentiepunt voor een standaard oplossingstitratie waarbij een zwak zuur of een zwakke base betrokken is, niet precies 7 zijn. Dit komt omdat zwakke zuren en zwakke basen niet volledig dissociëren in water. In plaats daarvan ondergaan ze een gedeeltelijke dissociatie, waarbij een beperkte concentratie H+- of OH--ionen vrijkomt.

Bij de titratie van een zwak zuur met een sterke base zal de pH op het equivalentiepunt bijvoorbeeld groter zijn dan 7. Dit komt omdat het zwakke zuur slechts gedeeltelijk is gedissocieerd, waardoor er een overmaat aan OH-ionen in de oplossing achterblijft. Als gevolg hiervan zal de oplossing enigszins basisch zijn, met een pH boven 7.

Omgekeerd zal bij de titratie van een zwakke base met een sterk zuur de pH op het equivalentiepunt lager zijn dan 7. Dit komt omdat de zwakke base slechts gedeeltelijk is gedissocieerd, waardoor er een overmaat aan H+-ionen in de oplossing achterblijft. Als gevolg hiervan zal de oplossing enigszins zuur zijn, met een pH lager dan 7.

Daarom zal de pH op het equivalentiepunt voor een standaard oplossingstitratie waarbij een zwak zuur of een zwakke base betrokken is, verschillen van de pH van 7 die wordt waargenomen bij een sterk zuur-sterke base-titratie als gevolg van de onvolledige dissociatie van het zwakke zuur of de zwakke base.