1. Oxidatie: Zuurstof is een zeer reactief element en combineert gemakkelijk met andere elementen om oxiden te vormen. Dit proces staat bekend als oxidatie. Wanneer ijzer bijvoorbeeld wordt blootgesteld aan zuurstof, ondergaat het oxidatie om ijzeroxide te vormen, algemeen bekend als roest.

2. Verbranding: Zuurstof is essentieel voor de verbranding, een chemische reactie die gepaard gaat met snelle oxidatie van brandstof. Wanneer een brandstof zoals hout, papier of benzine wordt ontstoken, reageert deze met zuurstof om warmte, licht en kooldioxide te produceren.

3. Ademhaling: Zuurstof is essentieel voor de ademhaling, het proces waarbij levende organismen voedsel in energie omzetten. Tijdens de ademhaling wordt zuurstof door de longen opgenomen en naar de cellen getransporteerd, waar het reageert met glucose (een suiker) om koolstofdioxide en water te produceren, waarbij energie vrijkomt in de vorm van ATP.

4. Foto-oxidatie: Dit is een chemische verandering in zuurstof die wordt veroorzaakt door de werking van licht. In dit proces absorberen zuurstofmoleculen energie uit licht en worden ze opgewonden. Deze aangeslagen zuurstofmoleculen kunnen vervolgens reageren met andere moleculen, waardoor chemische veranderingen ontstaan. Foto-oxidatie is een veel voorkomend proces in de atmosfeer en draagt ​​bij aan de vorming van smog en andere verontreinigende stoffen.

5. Ozonolyse: Dit is een chemische verandering in zuurstof waarbij zuurstof met ozon reageert. Bij deze reactie splitsen ozonmoleculen zich op en reageren met andere moleculen, waardoor chemische veranderingen ontstaan. Ozonolyse wordt gebruikt in verschillende industriële processen, zoals de productie van rubber en kunststoffen.

Dit zijn slechts enkele voorbeelden van de vele chemische veranderingen die zuurstof kan ondergaan. Vanwege de hoge reactiviteit is zuurstof betrokken bij een breed scala aan chemische processen in zowel natuurlijke als industriële omgevingen.