Wanneer een alkali (een base) aan een zuur wordt toegevoegd, neemt de pH-waarde van de oplossing toe. Dit komt omdat de alkali het zuur neutraliseert, waardoor de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing afneemt. De pH-schaal meet de zuurgraad of basiciteit van een oplossing, waarbij een pH-waarde van 7 de neutraliteit aangeeft, waarden onder de 7 de zuurgraad aangeven en waarden boven de 7 de basiciteit aangeven. Naarmate de pH-waarde stijgt, wordt de oplossing minder zuur en basisch.

De reactie tussen een alkali en een zuur kan worden weergegeven door de volgende algemene vergelijking:

Alkali + Zuur → Zout + Water

Wanneer bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH), een alkali, wordt toegevoegd aan zoutzuur (HCl), een zuur, vindt de volgende reactie plaats:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Bij deze reactie neutraliseert natriumhydroxide zoutzuur, waarbij natriumchloride (NaCl) en water (H2O) ontstaat. Het natriumchloride is een zout en het water is een neutrale stof. Als gevolg van de reactie neemt de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing af en neemt de pH-waarde toe.

De mate van de pH-stijging hangt af van de hoeveelheid toegevoegde alkali en de concentratie van het zuur. Het toevoegen van meer alkali zal meer zuur neutraliseren en een grotere pH-stijging veroorzaken. Op dezelfde manier zal het toevoegen van alkali aan een meer geconcentreerd zuur resulteren in een kleinere pH-stijging vergeleken met het toevoegen van dezelfde hoeveelheid alkali aan een minder geconcentreerd zuur.

Samenvattend:wanneer een alkali aan een zuur wordt toegevoegd, neemt de pH-waarde van de oplossing toe omdat de alkali het zuur neutraliseert, waardoor de concentratie van waterstofionen (H+) in de oplossing afneemt.