Het kookpunt van een oplossing is hoger dan dat van het zuivere oplosmiddel vanwege de aanwezigheid van opgeloste deeltjes in de oplossing. De opgeloste deeltjes interfereren met de intermoleculaire krachten tussen de oplosmiddelmoleculen, waardoor het voor hen moeilijker wordt om uit de vloeistof te ontsnappen en in damp te veranderen. Als gevolg hiervan is een hogere temperatuur nodig om het kookpunt van de oplossing te bereiken vergeleken met het zuivere oplosmiddel.

De mate waarin het kookpunt wordt verhoogd, hangt af van de concentratie van de oplossing. Hoe geconcentreerder de oplossing, hoe hoger het kookpunt. Dit komt omdat er meer opgeloste deeltjes aanwezig zijn die de intermoleculaire krachten tussen de oplosmiddelmoleculen verstoren.

De kookpuntverhoging van een oplossing is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat deze alleen afhangt van de concentratie van de oplossing en niet van de identiteit van de opgeloste deeltjes. Dit staat in contrast met eigenschappen zoals kookpunt en vriespunt, die worden beïnvloed door zowel de concentratie als de identiteit van de opgeloste deeltjes.