In een polaire covalente binding is het delen van elektronen niet gelijk. Dit komt omdat de atomen die bij de binding betrokken zijn, verschillende elektronegativiteiten hebben. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe elektronegatiever een atoom is, hoe meer het elektronen zal aantrekken.

In een polaire covalente binding zal het atoom met de grootste elektronegativiteit de elektronen sterker aantrekken. Dit zal een gedeeltelijke positieve lading creëren op het atoom met de lagere elektronegativiteit en een gedeeltelijke negatieve lading op het atoom met de hogere elektronegativiteit.

Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen bepaalt de polariteit van de binding. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe polairder de binding zal zijn.

Polaire covalente bindingen worden in veel moleculen aangetroffen, waaronder water, ammoniak en koolstofdioxide. De polariteit van deze bindingen is belangrijk voor het begrijpen van de eigenschappen van de moleculen. De polariteit van watermoleculen is bijvoorbeeld verantwoordelijk voor de hoge oppervlaktespanning en het vermogen om veel stoffen op te lossen.