Om de molariteit (M) van een 0,050 N H2SO4-oplossing te berekenen, moeten we bedenken dat H2SO4 een diprotisch zuur is, wat betekent dat het twee waterstofionen (H+) per molecuul kan doneren.

De relatie tussen normaliteit (N) en molariteit (M) voor een zuur wordt gegeven door:

M =N × Aantal dissocieerbare waterstofionen

Dus voor H2SO4:

M =0,050 N × 2 (aangezien H2SO4 2 H+ ionen kan doneren)

M =0,100 M

Daarom is de molariteit van de 0,050 N H2SO4-oplossing 0,100 M.