Volgens de wet van massaactie neemt de mate van ionisatie van een zwak zuur toe naarmate de concentratie van het zwakke zuur afneemt. Dit komt omdat bij lagere concentraties de evenwichtsconstante voor de ionisatiereactie gunstiger is voor de vorming van ionen. Met andere woorden, het evenwicht verschuift naar de productie van meer H+ en A-ionen naarmate de concentratie van het zwakke zuur afneemt.

Denk bijvoorbeeld aan de ionisatie van azijnzuur in water:

$$CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^+$$

Aanvankelijk is de concentratie van niet-geïoniseerd azijnzuur relatief hoog, dus gebaseerd op het principe van Le Châtelier en de evenwichtsconstante hieronder, ligt de evenwichtspositie aan de linkerkant, in het voordeel van de reactanten; er zijn relatief lage concentraties H+ en A-ionen:

$$K_a =\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$$

Naarmate de concentratie azijnzuur afneemt (door verdunning), verschuift het evenwicht naar rechts. Deze verschuiving vindt plaats omdat er niet genoeg azijnzuurmoleculen in de oplossing zijn om te reageren met de meeste H+- en A-ionen. Daarom neemt de concentratie van zowel H+ als A-ionen toe, wat leidt tot een hogere dissociatie of ionisatie van azijnzuren in een verdunde oplossing.