Het molaire volume van een gas bij STP is 22,4 l/mol. Dit betekent dat 1 mol van welk gas dan ook bij STP 22,4 liter in beslag neemt. Daarom zal 1,50 mol CH4 bij STP het volgende in beslag nemen:

$$V =1,50 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} =33,6 \text{ L}$$

Daarom zal 1,50 mol CH4 bij STP 33,6 liter in beslag nemen.