Om de molariteit van de base (KOH) in de oplossing te berekenen, moeten we rekening houden met de chemische reactie die plaatsvindt tussen HCl (zuur) en KOH (base). De reactie kan worden weergegeven als:

HCl + KOH → KCl + H₂O

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking kunnen we zien dat 1 mol HCl reageert met 1 mol KOH. Daarom is het aantal mol KOH dat in de oplossing aanwezig is gelijk aan het aantal mol HCl dat heeft gereageerd.

Om het aantal mol HCl te berekenen dat heeft gereageerd, kunnen we de formule gebruiken:

Aantal mol HCl gereageerd =molariteit HCl x volume HCl

Als we de gegeven waarden in de formule vervangen, krijgen we:

Mol gereageerd HCl =1,5 M x 0,5 L =0,75 mol

Omdat 1 mol HCl reageert met 1 mol KOH, bedraagt ​​het aantal mol KOH dat in de oplossing aanwezig is eveneens 0,75 mol.

Om de molariteit van de KOH in de oplossing te berekenen, kunnen we de formule gebruiken:

Molariteit van KOH =Mol KOH / Volume oplossing

Als we de bekende waarden in de formule vervangen, krijgen we:

Molariteit van KOH =0,75 mol / 0,5 L =1,5 M

Daarom is de molariteit van de KOH (base) in de oplossing 1,5 M.