* Hoog smelt- en kookpunt: Ionische verbindingen hebben doorgaans hoge smelt- en kookpunten vanwege de sterke elektrostatische krachten tussen de positieve en negatieve ionen.

* Oplosbaarheid in water: Ionische verbindingen zijn doorgaans oplosbaar in water omdat de watermoleculen de ionen kunnen solvateren, waardoor het ionenrooster wordt verbroken.

* Elektrische geleidbaarheid: Ionische verbindingen zijn doorgaans goede elektriciteitsgeleiders in gesmolten toestand of opgelost in water, omdat de ionen zich vrij kunnen bewegen en de elektrische stroom kunnen transporteren.

* Kristalstructuur: Ionische verbindingen hebben doorgaans een regelmatige, geordende kristalstructuur vanwege de sterke elektrostatische krachten tussen de positieve en negatieve ionen.

* Chemische reactiviteit: Ionische verbindingen zijn doorgaans reactief met andere verbindingen, vooral verbindingen die covalente bindingen kunnen vormen. Dit komt omdat de ionische bindingen in een ionische verbinding polair zijn, wat betekent dat ze een positief en negatief uiteinde hebben. Deze polariteit kan andere moleculen aantrekken en ervoor zorgen dat ze reageren met de ionische verbinding.

Als een verbinding al deze eigenschappen heeft, is het waarschijnlijk dat deze ionische bindingen bevat.