Stikstof en fosfor behoren tot groep 15 van het periodiek systeem. Als we een groep naar beneden gaan, neemt de atomaire grootte van de elementen toe. Dit komt omdat er nieuwe schillen worden toegevoegd naarmate we een groep afdalen. Stikstof heeft een kleinere atomaire grootte dan fosfor.

Als gevolg van de kleinere atomaire grootte van stikstof heeft het een grotere ionisatie-enthalpie dan fosfor. Stikstof heeft dus een grotere neiging om elektronen vast te houden. Stikstof-stikstofbindingen zijn veel sterker dan fosfor-fosforbindingen. Hierdoor bestaat fosfor als P4-moleculen, terwijl stikstof bestaat als N2-moleculen. Door de aanwezigheid van meerdere bindingen tussen stikstofatomen is het N2-molecuul vrij inert. Als gevolg hiervan bestaat N2 als gas bij kamertemperatuur. Aan de andere kant vormt fosfor bindingen met zichzelf, wat resulteert in de vorming van P4, een polymeermolecuul dat daarom een ​​hoog smeltpunt heeft en als een vaste stof bij kamertemperatuur bestaat.