Volgens de wet van behoud van massa kan massa niet ontstaan ​​of vernietigd worden door een chemische reactie. Dit betekent dat de totale massa van de uitgangsmaterialen (reactanten) gelijk moet zijn aan de totale massa van de eindmaterialen (producten).

In een chemische vergelijking worden de reactanten en producten weergegeven door hun chemische formules. De coëfficiënten vóór de formules vertegenwoordigen het relatieve aantal moleculen of mollen van elke stof die bij de reactie betrokken is.

Als een chemische vergelijking niet in evenwicht is, voldoet deze niet aan de wet van behoud van massa. Dit betekent dat er tijdens de reactie wat massa verloren is gegaan of gewonnen, wat onmogelijk is.

Daarom moeten chemische vergelijkingen in evenwicht zijn om ervoor te zorgen dat aan de wet van behoud van massa wordt voldaan.