```

pH =-log[H3O+]

```

waarbij [H3O+] de concentratie hydroniumionen in mol per liter (M) voorstelt.

In dit geval krijgen we de concentratie van H3O+ als 4,3 x 10-8 M. Als we deze waarde in de formule stoppen, krijgen we:

```

pH =-log(4,3 x 10-8)

```

```

pH ≈ 7,37

```

Daarom is de pH van een oplossing met een H3O+-concentratie van 4,3 x 10-8 M ongeveer 7,37. Dit geeft aan dat de oplossing enigszins basisch is, aangezien een neutrale oplossing een pH van 7 heeft en elke waarde boven 7 als basisch wordt beschouwd.